固定 HCl = 2.0 M、25°C，改變 Na₂S₂O₃（0.05、0.10、0.15、0.20、0.30 M）各跑一組。
👉 觀察：濃度越高，X 消失越快；以 1/t 對 [Na₂S₂O₃] 作圖應呈直線（一級）。
固定 Na₂S₂O₃ = 0.15 M、25°C，改變 HCl（0.5、1.0、2.0、3.0、4.0 M）。
👉 觀察：酸充足時（HCl ≫ Na₂S₂O₃）反應時間幾乎不變，呈現零級行為；酸不足時（HCl ≈ Na₂S₂O₃）速率明顯下降。
固定 Na₂S₂O₃ = 0.15 M、HCl = 2.0 M，改變溫度（15、25、35、45、55°C）。
👉 觀察：溫度每升高 10°C，速率約加倍（Q₁₀ ≈ 2）。以 ln(1/t) 對 1/T 作圖可估算活化能 Ea。
展開左側「即時有效速率級數」，觀察 h 與 t 的動態變化。思考：速率決定步驟為何不涉及 HCl？
固定 NaHSO₃ = 0.020 M、25°C，改變 KIO₃（0.01、0.02、0.03、0.05、0.08 M）各跑一組。
👉 觀察：[KIO₃] 越高，變色越快；t 與 [KIO₃] 成反比（一級速率行為）。
固定 KIO₃ = 0.05 M、25°C，改變 NaHSO₃（0.005、0.010、0.020、0.035、0.050 M）。
👉 觀察：[NaHSO₃] 越高，變色時間越長（需消耗更多 HSO₃⁻ 才能讓 I₂ 累積）；改變 NaHSO₃ 不影響反應速率，只影響「計時長短」。
固定 KIO₃ = 0.05 M、NaHSO₃ = 0.020 M，改變溫度（15、25、35、45°C）。
👉 觀察：溫度升高，變色加快；以 ln(1/t) 對 1/T 作圖可估算活化能 Ea。
碘鐘的關鍵在於兩步反應的速率差異。若 NaHSO₃ 量加倍，變色時間會如何變化？為什麼變色是「瞬間」而非漸進？試用速率決定步驟的概念解釋。
Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + SO₂(g) + H₂O(l) + S(s)↓